0.1濃度氫氧化鈉溶液配制方法
操作步驟：
（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。
假定配制1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。
需要?dú)溲趸c的質(zhì)量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。
（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
什么是氫氧化鈉溶液
就是日常所說(shuō)的燒堿或者是火堿,堿性很強(qiáng),是工業(yè)上最常用的”三堿”之一,另兩個(gè)是”堿石灰(Ga（OH）2）和純堿（Na2CO3），燒堿又稱苛性鈉，學(xué)名氫氧化鈉，為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品。是一種重要的強(qiáng)堿性化工原料，純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體，熔點(diǎn)為318.4℃，在空氣中易潮解并吸收二氧化碳。易溶于水，溶液呈強(qiáng)堿性。氫氧化鈉水溶液由于濃度不同，可以生成含有1、2、3.5、4.5和7個(gè)水分子的水合物。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油，但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時(shí)放出熱量；與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽類；能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能皂化酯類，生成相應(yīng)的有機(jī)酸鈉鹽和醇；能脫除化合物中的氯化氫，如氫氧化鈉與氯丙醇反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷和氯化鈉。
什么叫氫氧化鈉溶液?
NaOH即氫氧化鈉溶液是一種強(qiáng)堿,具有堿的通性,比如和酸或酸酐可反應(yīng)等等.久置于空氣中可和空氣中的CO2反應(yīng),生成Na2CO3,CO2過(guò)多則生成NaHCO3.
氫氧化鈉溶液
一般不能,在不標(biāo)定過(guò)程中會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng),我們應(yīng)避免標(biāo)定帶來(lái)的不準(zhǔn)確性,你可能會(huì)問(wèn),怎么標(biāo)定都會(huì),我只想說(shuō),實(shí)驗(yàn)室要求的是準(zhǔn)確度,而不是百分百準(zhǔn)確,我們能做的就是提高其準(zhǔn)備度,一切阻礙其準(zhǔn)確度的操作都是不合理的操作!
氫氧化鈉溶液的性質(zhì)
考點(diǎn)4：常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)
1、常見(jiàn)的堿
（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗 名
燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O == Ca(OH)2
用 途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）
注意：
①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）：
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。
（2）非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 堿== 鹽 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2 CaCO3
高溫
CaO
NaOH溶液是什么?
氫氧化鈉溶液是堿溶液,是導(dǎo)電的溶液
氫氧化鈉溶液 配置步驟
先放氫氧化鈉!!這是溶解要求之一:先放固體 后放氫氧化鈉會(huì)令局部溫度過(guò)高,有可能液滴飛濺
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配置
氫氧化鈉的配制與標(biāo)定
1,配制
稱取100g氫氧化鈉,溶于100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器中,密閉放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml無(wú)二氧化碳水中,搖勻.
2,標(biāo)定
稱取0.6g于105~110℃烘至恒重的基準(zhǔn)的鄰苯二甲酸氫鉀,準(zhǔn)確至0.0001g,溶于50ml的無(wú)二氧化碳水中,加2滴酚酞指示劑(10g/L),用配制好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色,同時(shí)作空白試驗(yàn).
3,計(jì)算
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計(jì)算
c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042
式中 c(NaOH)——?dú)溲趸c標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量的濃度,mol/l;
V1——滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量,ml;
V0——空白試驗(yàn)氫氧化鈉溶液之用量,ml;
m——鄰苯二甲氫鉀之質(zhì)量,g;
0.2042——與1.00ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液[c(NaOH)=1.000mol/l]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜泥彵蕉讱溻浿昧?
氫氧化鈉溶液有何作用
氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,除了用做試劑以外,由于它有很強(qiáng)的吸水性和潮解性,還可用做堿性干燥劑.氫氧化鈉在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有廣泛應(yīng)用,許多工業(yè)部門都需要?dú)溲趸c.使用氫氧化鈉最多的部門是化學(xué)藥品的制造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè).另外,在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機(jī)中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無(wú)機(jī)鹽生產(chǎn)中,制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒堿.工業(yè)用氫氧化鈉應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB 209-2006；工業(yè)用離子交換膜法氫氧化鈉應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB 11212-89；食用氫氧化鈉應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB 5175-85.光合實(shí)驗(yàn)中吸收二氧化碳.
氫氧化鈉溶液屬于什么物質(zhì)
弱酸性鹽